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用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A...

用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形
价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型． 【解析】 H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a-xb）=（6-2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型； BCl3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a-xb）=（0-3×1）=0，所以BCl3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形， 故选D．
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考点分析：
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已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A．X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X强于Y
D．气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX
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据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是（ ）
A．3He比4He少一个中子
B．3He是4He的同分异构体
C．3He比4He少一个质子
D．3He原子核内有3个质子
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《中华人民共和国食品安全法》2009年6月1日起实施．下列做法符合食品安全的是（ ）
A．将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系
B．在食用盐中添加适量的碘酸钾
C．将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分
D．加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲
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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molN2、25molH2，经10min后反应达平衡时有2molN2，则
（1）H2的转化率为什么？
（2）用N2表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）
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在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
C（mol/L）时间（s）O20406080100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b    c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为    mol/L，0--20s内N2O4的平均反应速率为    ．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K=    （写表达式）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时    ．
A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大． 查看答案
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