Question

下列叙述中正确的是（ ）
A．只含离子键的化合物才是离子晶体
B．（NH₄）₂SO₄晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体
C．由于I-I中的共价键键能比F-F、Cl-Cl、Br-Br都弱，因此在卤素单质中I₂的熔点、沸点最低
D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物

Answer

A．离子晶体中可能含有共价键；
B．硫酸铵中含有离子键、极性共价键和配位键；
C．分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比；
D．液态氯化氢不导电．
【解析】
A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故A错误；
B．硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键和配位键，故B正确；
C．分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，碘分子的相对分子质量比氟气、氯气和溴的大，所以其熔沸点最高，故C错误；
D．液态氯化氢中不含自由电子或离子，所以不导电，故D错误；
故选B．