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下列物质能促进水的电离，且溶液显酸性的是（ ） A．HCl B．NaCl C．A...

下列物质能促进水的电离，且溶液显酸性的是（ ）
A．HCl
B．NaCl
C．Al2（SO4）3
D．NaOH
物质能促进水的电离，且溶液显酸性说明物质是含弱离子的盐溶液，水解促进水的电离，溶液呈酸性说明是弱碱阳离子水解显酸性． 【解析】 A、HCl溶液是酸溶液，氢离子浓度抑制水的电离，溶液中的氢离子浓度增大显酸性，故A错误； B、NaCl溶液对水的电离无影响，溶液呈中性，故B错误； C、硫酸铝是弱碱强酸盐，铝离子水解呈酸性，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，故C正确； D、NaOH溶液是强碱溶液，氢氧根离子抑制水的电离，溶液中氢离子浓度减小，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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下列反应中，属于放热反应的是（ ）
A．CaCO3受热分解
B．盐酸和NaOH溶液反应
C．C与CO2反应
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
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新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（ ）
①煤    ②石油    ③太阳能     ④生物质能     ⑤氢能．
A．①②③
B．①②⑤
C．②③⑤
D．③④⑤
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某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表．
物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750
Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金．你认为他的解释是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是______，反应的离子方程式为______．
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V（NaOH）与产生沉淀的物质的量n（沉淀）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：______．
（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：______．
（3）由上述图象分析可知，溶液中离子结合OH-的能力由强到弱的顺序是______．（用离子符号表示）
（4）B与A的差值______mol．
（5）B点对应的沉淀的物质的量为______ mol，C点对应的溶液体积为______mL．

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为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y．
（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为______（选填序号）
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为______．
【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
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（3）写出产生CO2的化学方程式______ CO2↑+2SO2↑+2H2O 查看答案
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
①
②③④⑤⑥
⑦⑧
⑨⑩
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：______
（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④______元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式______、______（各写一种）．
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______
d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为______．
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为______
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：______．
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：manfen5.com 满分网
晶体中该原子的配位数为______，一个晶胞中包含的原子数目为______；该晶体的密度为______
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