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下列溶液一定显酸性的是（ ） A．含H+的溶液 B．c（OH-）＜c（H+）的溶...

下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．含H+的溶液
B．c（OH-）＜c（H+）的溶液
C．pH＜7的溶液
D．能与金属Al反应放出H2的溶液
溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小，如果c（OH+）＜c（H+），则溶液呈酸性，如果c（OH+）=c（H+）则溶液呈中性，溶液c（OH+）＞c（H+），则溶液呈碱性． 【解析】 A．任何溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定呈酸性，故A错误； B．c（OH+）＜c（H+），则溶液呈酸性，故B正确； C．pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，如100℃时，纯水的pH=6，则6＜pH＜7的溶液呈碱性，故C错误； D．酸能和铝反应生成氢气，强碱溶液也能与铝反应生成氢气，所以能与铝反应放出氢气的溶液不一定是酸溶液，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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下列物质能促进水的电离，且溶液显酸性的是（ ）
A．HCl
B．NaCl
C．Al2（SO4）3
D．NaOH
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下列反应中，属于放热反应的是（ ）
A．CaCO3受热分解
B．盐酸和NaOH溶液反应
C．C与CO2反应
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
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新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（ ）
①煤    ②石油    ③太阳能     ④生物质能     ⑤氢能．
A．①②③
B．①②⑤
C．②③⑤
D．③④⑤
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某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表．
物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750
Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金．你认为他的解释是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是______，反应的离子方程式为______．
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V（NaOH）与产生沉淀的物质的量n（沉淀）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：______．
（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：______．
（3）由上述图象分析可知，溶液中离子结合OH-的能力由强到弱的顺序是______．（用离子符号表示）
（4）B与A的差值______mol．
（5）B点对应的沉淀的物质的量为______ mol，C点对应的溶液体积为______mL．

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为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y．
（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为______（选填序号）
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为______．
【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
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（3）写出产生CO2的化学方程式______ CO2↑+2SO2↑+2H2O 查看答案
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