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表示下列变化的化学用语正确的是( ) A.氨水显碱性:NH3•H2O=NH4++...

表示下列变化的化学用语正确的是( )
A.氨水显碱性:NH3•H2O=NH4++OH-
B.硫酸氢钠溶液显酸性:NaHSO4=Na++H++SO42-
C.Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O⇌H2S+2OH-
D.醋酸溶液显酸性:CH3COOH=CH3COO-+H+
A.一水合氨为弱电解质,电离用“⇌”; B.硫酸氢钠为强酸的酸式盐,完全电离; C.硫离子水解分步进行,以第一步为主; D.醋酸为弱电解质,电离用“⇌”. 【解析】 A.氨水显碱性是因一水合氨电离生成氢氧根离子大于氢离子,电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-,故A错误; B.硫酸氢钠为强酸的酸式盐,完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故B正确; C.Na2S溶液显碱性是因硫离子水解,水解离子反应为S2-+H2O⇌HS-+OH-,故C错误; D.醋酸为弱电解质,醋酸溶液显酸性是因CH3COOH⇌CH3COO-+H+,故D错误; 故选B.
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考点分析:
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氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.1 mol/L HCN溶液的pH约为3
B.HCN易溶于水
C.NaCN为强电解质
D.1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应
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已知下列热化学方程式:
Zn(s)+manfen5.com 满分网O2(g)═ZnO(s)△H1=-351.1kJ/mol
Hg(l)+manfen5.com 满分网O2(g)═HgO(s)△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3,其中△H3的值是( )
A.-441.8 kJ/mol
B.-254.6 kJ/mol
C.-438.9 kJ/mol
D.-260.4 kJ/mol
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对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是( )
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
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25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=+571.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
D.H2(g)+manfen5.com 满分网O2(g)═H2O(1)△H=-285.8kJ/mol
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对于一定不能自发进行的反应来说,反应后体系的( )
A.混乱度减少,能量增加
B.混乱度增大,能量降低
C.混乱度减少,能量降低
D.混乱度增大,能量增加
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