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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHmanfen5.com 满分网CH3COO-+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加水，平衡向逆反应方向移动，CH3COOH电离度减小
B．加入少量0.1 mol/L盐酸，溶液中c（H+）减少
C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
A、弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离； B、加入酸抑制醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大； C、氢氧化钠促进醋酸的电离； D、醋酸钠溶液中的醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用； 【解析】 A、弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；平衡正向进行，故A错误； B、加入盐酸抑制醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大；故B错误； C、加入少量NaOH固体，溶解后促进醋酸电离，平衡正向进行，故C正确； D、加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸的电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．工业合成氨时使用催化剂
B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C．在NaOH溶液中由水电离出的c（H+）＜1×10-7 mol/L
D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
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表示下列变化的化学用语正确的是（ ）
A．氨水显碱性：NH3•H2O=NH4++OH-
B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na++H++SO42-
C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-
D．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO-+H+
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氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1 mol/L HCN溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．NaCN为强电解质
D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应
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已知下列热化学方程式：
Zn（s）+manfen5.com 满分网O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
Hg（l）+manfen5.com 满分网O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（ ）
A．-441.8 kJ/mol
B．-254.6 kJ/mol
C．-438.9 kJ/mol
D．-260.4 kJ/mol
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对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
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试题属性
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