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已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．下列...

已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．下列说法不正确的是（ ）
A．生成2 mol NH3，需要1 mol N2参加反应
B．1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量
C．加入催化剂是为了加大反应速率
D．将1 mol N2（g） 和3 mol H2（g） 充入一密闭容器中反应，放出92.4 kJ 的热量
A、依据化学反应的定量关系计算分析； B、反应是放热反应，依据能量守恒分析判断； C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡； D、反应是可逆反应不能进行彻底． 【解析】 A、依据化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）生成2 mol NH3，需要1 mol N2参加反应，故A正确； B、已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量，故B正确； C、加入催化剂是为了加大反应速率，故C正确； D、反应是可逆反应不能进行彻底；将1 mol N2（g） 和3 mol H2（g） 充入一密闭容器中反应，放出的热量小于92.4 kJ，故D错误； 故选D．
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考点分析：
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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHmanfen5.com 满分网CH3COO-+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加水，平衡向逆反应方向移动，CH3COOH电离度减小
B．加入少量0.1 mol/L盐酸，溶液中c（H+）减少
C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．工业合成氨时使用催化剂
B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C．在NaOH溶液中由水电离出的c（H+）＜1×10-7 mol/L
D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
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表示下列变化的化学用语正确的是（ ）
A．氨水显碱性：NH3•H2O=NH4++OH-
B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na++H++SO42-
C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-
D．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO-+H+
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氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1 mol/L HCN溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．NaCN为强电解质
D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应
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已知下列热化学方程式：
Zn（s）+manfen5.com 满分网O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
Hg（l）+manfen5.com 满分网O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（ ）
A．-441.8 kJ/mol
B．-254.6 kJ/mol
C．-438.9 kJ/mol
D．-260.4 kJ/mol
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