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一定温度下,固定容积的密闭容器中进行的可逆反应:A(g)+2B(g)⇌C (g)...
一定温度下,固定容积的密闭容器中进行的可逆反应:A(g)+2B(g)⇌C (g)+D(g),当下列物理量不再改变时,表明反应已达平衡的是( )
A.混合气体的质量不变
B.单位时间内有1 mol A生成的同时,有1 mol C 消耗
C.A的消耗速率与D的消耗速率相同
D.B物质的相对分子质量不变
考点分析:
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已知:N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)△H=-92.4kJ/mol.下列说法不正确的是( )
A.生成2 mol NH
3,需要1 mol N
2参加反应
B.1 mol N
2(g)和3 mol H
2(g)的能量之和高于2 mol NH
3 (g)的能量
C.加入催化剂是为了加大反应速率
D.将1 mol N
2(g) 和3 mol H
2(g) 充入一密闭容器中反应,放出92.4 kJ 的热量
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在0.1mol/L的CH
3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH
3COOH
CH
3COO
-+H
+.对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加水,平衡向逆反应方向移动,CH
3COOH电离度减小
B.加入少量0.1 mol/L盐酸,溶液中c(H
+)减少
C.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
D.加入少量CH
3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.工业合成氨时使用催化剂
B.配制FeCl
3溶液时加入少量的盐酸
C.在NaOH溶液中由水电离出的c(H
+)<1×10
-7 mol/L
D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
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表示下列变化的化学用语正确的是( )
A.氨水显碱性:NH
3•H
2O=NH
4++OH
-B.硫酸氢钠溶液显酸性:NaHSO
4=Na
++H
++SO
42-C.Na
2S溶液显碱性:S
2-+2H
2O⇌H
2S+2OH
-D.醋酸溶液显酸性:CH
3COOH=CH
3COO
-+H
+
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氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.1 mol/L HCN溶液的pH约为3
B.HCN易溶于水
C.NaCN为强电解质
D.1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应
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