Question

已知在室温时纯水中存在电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-．下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，水的电离程度增大，c（H⁺）增大，pH＜7，所以溶液显酸性
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH^-）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，所以由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-7 mol/L
D．向水中加入少量NH₄Cl，NH₄⁺结合水电离出的OH^-，由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-7 mol/L

Answer

A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性；
B．氨水能电离出氢氧根离子浓度，导致水中氢氧根离子浓度增大；
C．向水中加硫酸能抑制水电离，从而确定水电离出氢离子浓度的变化；
D．向水中加入含有弱根离子的盐能促进水电离．
【解析】
A．水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，氢离子浓度增大，pH＜7，但纯水中氢原子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中性，故A错误；
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，但氨水电离程度大于抑制水电离程度，所以c（OH-）增大，故B错误；
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以抑制水的电离，则由水电离出的c（H+）＜1×10-7 mol/L，故C错误；
D．向水中加入少量NH4Cl，NH4+结合水电离出的OH-，所以促进水电离，则由水电离出的c（H+）＞1×10-7 mol/L，故D正确；
故选D．