Question

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液	0.1mol/L CH3COOH溶液	pH=3 CH3COOH溶液

下列说法正确的是（ ）
A．由水电离出的c（H⁺）：①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH₃COOH）
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer

A.0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10-13mol/L，0.1mol/L CH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于10-13mol/L；
B.0.1mol/L CH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，则pH＞1，可能为3，稀释100倍，pH增大；
C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒分析；
D．②与④混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，若醋酸较多，则c（H+）＞c（Na+）．
【解析】
A.0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10-13mol/L，0.1mol/L CH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于10-13mol/L，所以由水电离出的c（H+）为①＜③，故A错误；
B.0.1mol/L CH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，则pH＞1，可能为3，稀释100倍，pH增大，则③的pH可能与④不同，故B错误；
C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸浓度大于NaOH溶液的浓度，满足醋酸过量即可，所以V（NaOH）≤V（CH3COOH），或V（NaOH）＞V（CH3COOH）也可能，故C错误；
D．②与④混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，若醋酸较多，则c（H+）＞c（Na+），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D正确；
故选D．