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下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变...
下列关于金属的一些说法不正确的是( )
A.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
B.工业上金属Mg、Al都是用电解法得到
C.越活泼的金属越难冶炼
D.金属的化合价越低越难冶炼
考点分析:
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2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文,宣布发现了铝的“超级原子”结构-Al
13和Al
14.已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态.下列说法中,正确的是( )
A.Al
13、Al
14互为同位素
B.Al
13超原子中Al原子间通过离子键结合
C.Al
14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素的性质相似
D.Al
13和Al
14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子
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常温下,两种溶液①0.1mol/L NH
3•H
2O ②0.1mol/L NH
4Cl中:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中c(OH
-)______(填“增大”、“减小”或“不变”);K
W______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)溶液②呈______ 性(填“酸”、“碱”或“中”).其原因是______
(用离子方程式表示).升温可以______(填“促进”或“抑制”)NH
4Cl 的水解.
(3)两种溶液中c(NH
4+) 的大小为______(填字母).
a.两种溶液中c(NH
4+) 都等于0.1mol/L
b.两种溶液中c(NH
4+) 都小于0.1mol/L
c.NH
4Cl溶液中c(NH
4+) 小于NH
3•H
2O溶液中c(NH
4+)
(4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH
4+)=a mol/l,则c(SO
42-)=______mol/l
(5)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______.
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常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:
①比较两溶液的pH,盐酸______(填“<”、“=”或“>”)醋酸
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),其原因是(用离子方程式表示)______.
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为______(填字母,下同),当测得溶液的pH<7时,溶液中离子的浓度大小为______.
a.c(Na
+)>c(CH
3COO
-)>c(OH
-)>c(H
+)
b.c(Na
+)=c(CH
3COO
-)>c(OH
-)=c(H
+)
c.c(CH
3COO
-)>c(Na
+)>c(H
+)>c(OH
-)
d.c(Na+)>c(CH
3COO
-)>c(H
+)>c(OH
-)
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现有反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v(A):v(B):v(C)=______
(2)该反应的逆反应为______热反应,且m+n______p(填“>”“=”“<”).
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率______,B的转化率______.(填增大、减小或不变)
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比
将______.(填增大、减小或不变)
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量______.(填增大、减小或不变)
(6)该反应的化学平衡常数表达式为K=______.
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铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属,铁盐也有广泛的应用.
(1)取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应,在不影响产生氢气总量的情况下,若要加快反应速率,可行的方法有(填序号)______.
①加热 ②滴加少量浓硝酸 ③滴加少量硫酸铜溶液
(2)FeCl
3的水溶液呈______(填“酸”、“中”或“碱”)性,常温时的pH______7(填“>”、“=”或“<”),原因是(用离子方程式表示):______.
实验室在配制FeCl
3溶液时,常将FeCl
3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以______(填“促进”或“抑制”)其水解.
把FeCl
3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是______.
(3)向盛有1mL0.1mol/LMgCl
2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl
3溶液,静置.可以观察到的现象是______,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)______.
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