满分5 >
高中化学试题 >
下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、N...
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
考点分析：
相关试题推荐
下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）
A．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
B．工业上金属Mg、Al都是用电解法得到
C．越活泼的金属越难冶炼
D．金属的化合价越低越难冶炼
查看答案
2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构-Al
13和Al
14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（ ）
A．Al
13、Al
14互为同位素
B．Al
13超原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al
14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似
D．Al
13和Al
14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
查看答案
常温下，两种溶液①0.1mol/L NH
3•H
2O ②0.1mol/L NH
4Cl中：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH
-）______（填“增大”、“减小”或“不变”）；K
W______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）溶液②呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”）．其原因是______
（用离子方程式表示）．升温可以______（填“促进”或“抑制”）NH
4Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH
4+） 的大小为______（填字母）．
a．两种溶液中c（NH
4+） 都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH
4+） 都小于0.1mol/L
c．NH
4Cl溶液中c（NH
4+） 小于NH
3•H
2O溶液中c（NH
4+）
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH
4+）=a mol/l，则c（SO
42-）=______mol/l
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______．
查看答案
常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）______．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为______（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为______．
a．c（Na
+）＞c（CH
3COO
-）＞c（OH
-）＞c（H
+）
b．c（Na
+）=c（CH
3COO
-）＞c（OH
-）=c（H
+）
c．c（CH
3COO
-）＞c（Na
+）＞c（H
+）＞c（OH
-）
d．c（Na+）＞c（CH
3COO
-）＞c（H
+）＞c（OH
-）
查看答案
现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v（A）：v（B）：v（C）=______
（2）该反应的逆反应为______热反应，且m+n______p（填“＞”“=”“＜”）．
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率______，B的转化率______．（填增大、减小或不变）
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将______．（填增大、减小或不变）
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______．（填增大、减小或不变）
（6）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
查看答案
