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Na3N与NaH均为离子化合物,都能与水反应放出气体.下列有关叙述不 正确的是(...
Na3N与NaH均为离子化合物,都能与水反应放出气体.下列有关叙述不 正确的是( )
A.二者中Na+半径都比阴离子大
B.与水反应时,水的作用不同
C.与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红
D.二者与盐酸反应,前者可产生两种盐,后者只有一种盐生成
考点分析:
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有a、b、c、d、e 5种金属.已知:
①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强;
②a投入e的盐溶液可得e的单质,而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质;
③在以a、d为极板形成的原电池中,d极上发生还原反应;
④e投入b的盐溶液中,在e的表面有b析出;
⑤c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐.
由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.adbec
B.cadeb
C.aedbc
D.cabed
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对某溶液有如下操作:
①向该溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀;
②过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;
③再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.
原溶液中含有的离子可能是( )
A.Ag
+、Cu
2+、Ba
2+B.Ag
+、Ba
2+、Al
3+C.Ag
+、Fe
3+、Ca
2+D.Al
3+、Mg
2+、K
+
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有一无色溶液,可能含有K
+、Al
3+、Mg
2+、NH
4+、Cl
-、SO
42-、HCO
3-、MnO
4-中的几种.为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na
2O
2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;
②另取部分溶液,加入HNO
3酸化的Ba(NO
3)
2溶液,有白色沉淀产生.
下列推断正确的( )
A.肯定有Al
3+、Mg
2+、NH
4+、Cl
-B.肯定有Al
3+、Mg
2+、HCO
3-C.肯定有K
+、HCO
3-、MnO
4-D.肯定有Al
3+、Mg
2+、SO
42-
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将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x),投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V L.下列关系式中正确的是( )
A.x=
B.0<x≤0.5
C.V=33.6n(1-x)
D.11.2n<V≤22.4n
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在下列操作过程中,发生的反应能用离子方程式Al
3++3AlO
+6H
2O═4Al(OH)
3↓表示的是( )
A.向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液
B.向氨水中不断滴加铝盐溶液
C.向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液
D.向铝盐溶液中不断滴加NaAlO
2溶液
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