Question

使5.6L CO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到4.48L气体（标准状况下），这4.48L气体的质量为（ ）
A．8.8 g
B．6.4 g
C．8.2 g
D．6.2 g

Answer

根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断4.48L气体的组成及各成分的体积，再根据n=计算各组分气体的物质的量，利用m=nM计算质量．
【解析】
令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：
2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2，气体体积减小△V
2                 1            1
a                 b       5.6L-4.48L=1.12L
解得a=2.24L，b=1.12L．
所以4.48L气体中CO2体积为5.6L-2.24L=3.36L，O2的体积为1.12L．
所以4.48L气体的质量为×44g/mol+×32g/mol=8.2g．
故选C．