Question

科学研究往往建立在合理的假设之上．下面是两个对照实验：

（1）提出问题，实验一中的CO₂能灭火，而实验二中的CO₂为何能“点火”？
（2）对实验二提出的解释：
CO₂被Na₂O₂吸收．可能生成Na₂CO₃；棉花被点燃，说明上述反应______；棉花燃烧剧烈，说明上述反应______．
（3）现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO₃固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）．

请填写下列空白：
（1）写出实验中Na₂O₂发生反应的化学方程式：______，
（2）应选用的装置是______（只要求写出图中装置的标号）．

Answer

（2）根据过氧化钠与二氧化碳的反应是放热反应，反应后生成的氧气使棉花燃烧剧烈进行分析；
（3）（1）氧化钠和过氧化钠均能和水反应；
（2）根据氧化钠和过氧化钠与水反应的区别：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，可以用排水量气法测定氧气的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量；
【解析】
（3）由于过氧化钠与二氧化碳的反应是放热反应，使棉花燃烧；反应后生成的氧气使棉花燃烧剧烈，
故答案为：是放热反应；生成了氧气；
（3）（1）氧化钠和过氧化钠均能和水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；
（2）实验的原理是：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，但氧气中会有水蒸气，要用浓硫酸吸水，然后可以用排水量气法测定氧体的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量，故可选择的装置为⑤①④即可，
故答案为：⑤②①④；