A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质.B、E均为组成空气的成分.F的焰色反应呈黄色.在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1:2.在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如图所示(图中部分产物未列出):
请填写下列空白:
(1)A是______,C是______.
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是:______.
(3)写出E只与F反应的化学方程式是:______.
(4)F与G的水溶液恰好反应只生成I和D的离子方程式是:______.
考点分析:
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如图表示各物质之间的转化关系,其中A、B、C、G为单质.②为工业生产中常见反应,E是一种具有漂白作用的盐,Y易潮解,M是一种两性化合物,L是一种白色沉淀.
试完成下列有关问题:
(1)M的化学式为______.Y在实验室中的用途有______(列举一列)
(2)X的熔点为801℃,实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔,猜想工业上这样做的目的:______;工业生产中,还常常惰性电极电解X和F的混合物,该反应的阳极电极反应式为______.
(3)反应②的化学方程式是______.
(4)反应④的离子方程式是______.
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科学研究往往建立在合理的假设之上.下面是两个对照实验:
(1)提出问题,实验一中的CO
2能灭火,而实验二中的CO
2为何能“点火”?
(2)对实验二提出的解释:
CO
2被Na
2O
2吸收.可能生成Na
2CO
3;棉花被点燃,说明上述反应______;棉花燃烧剧烈,说明上述反应______.
(3)现有一定量含有Na
2O杂质的Na
2O
2试样.请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na
2O
2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO
3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水).
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na
2O
2发生反应的化学方程式:______,
(2)应选用的装置是______(只要求写出图中装置的标号).
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铝是用途广泛的金属
(1)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以下为铝材表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时候常有气泡冒出,原因是(用离子方程式表示)______.为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的______.
A.NH
3 B.CO
2 C.NaOH D.HNO
3②以铝材为阳极,在H
2SO
4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为______
______.取少量废电解液,加入NaHCO
3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的离子方程式是______
(2)从铝土矿(主要成分是Al
2O
3,含SiO
2、Fe
2O
3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:
①流程甲加入盐酸后生成Al
3+的离子方程式为______.
②滤液E、K中溶质的主要成份是______ (填化学式),写出该溶液的一种用途______.
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称取一定质量的纯碱,溶于水中,与适量的盐酸作用,根据下列情况填写盐酸的用量和气体的量的变化.
用增加和减少填空.
(1)若纯碱中混有K
2CO
3,盐酸的用量将______,生成CO
2气体的量______.
(2)若纯碱中混有NaHCO
3,盐酸的用量将______,生成CO
2气体的量______.
(3)若纯碱中混有NaOH,盐酸的用量将______,生成CO
2气体的量______.
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等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为V
A、V
B、V
C,已知V
B=2V
C,且V
A=V
B+V
C,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为( )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
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