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下列措施不能达到节能减排目的是（ ） A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替...
下列措施不能达到节能减排目的是（ ）
A．利用太阳能制氢燃料
B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电
D．用节能灯代替白炽灯
考点分析：
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实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的镁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L
-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：______．
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：______
（3）B与A的差值为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL．
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A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是______，C是______．
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是：______．
（3）写出E只与F反应的化学方程式是：______．
（4）F与G的水溶液恰好反应只生成I和D的离子方程式是：______．
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如图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀．
试完成下列有关问题：
（1）M的化学式为______．Y在实验室中的用途有______（列举一列）
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：______；工业生产中，还常常惰性电极电解X和F的混合物，该反应的阳极电极反应式为______．
（3）反应②的化学方程式是______．
（4）反应④的离子方程式是______．
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科学研究往往建立在合理的假设之上．下面是两个对照实验：
（1）提出问题，实验一中的CO
2能灭火，而实验二中的CO
2为何能“点火”？
（2）对实验二提出的解释：
CO
2被Na
2O
2吸收．可能生成Na
2CO
3；棉花被点燃，说明上述反应______；棉花燃烧剧烈，说明上述反应______．
（3）现有一定量含有Na
2O杂质的Na
2O
2试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na
2O
2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO
3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）．
请填写下列空白：
（1）写出实验中Na
2O
2发生反应的化学方程式：______，
（2）应选用的装置是______（只要求写出图中装置的标号）．
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铝是用途广泛的金属
（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）______．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．
A．NH
3 B．CO
2 C．NaOH D．HNO
3②以铝材为阳极，在H
2SO
4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______
______．取少量废电解液，加入NaHCO
3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的离子方程式是______
（2）从铝土矿（主要成分是Al
2O
3，含SiO
2、Fe
2O
3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
①流程甲加入盐酸后生成Al
3+的离子方程式为______．
②滤液E、K中溶质的主要成份是______ （填化学式），写出该溶液的一种用途______．
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