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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HC...

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
C．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，另外如是可逆反应，改变外界条件平衡不移动，则也不能用勒夏特列原理解释． 【解析】 A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选； B．增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选； C．合成氨反应，增大压强平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选． 故选B．
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考点分析：
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已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为1mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A．0.5mol•L-1•min-1
B．1 mol•L-1•min-1
C．0.667 mol•L-1•min-1
D．1.5 mol•L-1•min-1
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下列措施不能达到节能减排目的是（ ）
A．利用太阳能制氢燃料
B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电
D．用节能灯代替白炽灯
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实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的镁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：______．
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：______
（3）B与A的差值为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL．

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A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示（图中部分产物未列出）：
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请填写下列空白：
（1）A是______，C是______．
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是：______．
（3）写出E只与F反应的化学方程式是：______．
（4）F与G的水溶液恰好反应只生成I和D的离子方程式是：______．
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如图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀．
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试完成下列有关问题：
（1）M的化学式为______．Y在实验室中的用途有______（列举一列）
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：______；工业生产中，还常常惰性电极电解X和F的混合物，该反应的阳极电极反应式为______．
（3）反应②的化学方程式是______．
（4）反应④的离子方程式是______．
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