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镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系...

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（ ）
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A．物质的量之比为3：2
B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3
D．反应速率之比为2：3
根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，即可找出各个量之间的关系． 【解析】 A、由于Mg～H2，2Al～3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是3：2，故A正确； B、由于镁和铝的物质的量的比是3：2，则它们的质量的比为（3×24）：（2×27）=4：3，故B错误； C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C错误； D、根据图象可知，两种金属得到的氢气的物质的量相等时消耗的时间一定是镁少，则反应速率较快，故速率之比应为3：2，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
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A．反应过程可表示为A+BC（反应物）→[A…B…C]（过渡态）→AB+C（产物）
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应△H=E1-E2，为吸热反应
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
C．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
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已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为1mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A．0.5mol•L-1•min-1
B．1 mol•L-1•min-1
C．0.667 mol•L-1•min-1
D．1.5 mol•L-1•min-1
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下列措施不能达到节能减排目的是（ ）
A．利用太阳能制氢燃料
B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电
D．用节能灯代替白炽灯
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实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的镁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：______．
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：______
（3）B与A的差值为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL．

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