Question

向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO₂448mL，则最终溶液中微粒间关系不正确的是（假设气体完全吸收并忽略反应前后溶液体积的变化）（ ）
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）=c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
D．c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.2mol/L

Answer

100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448mL，NaOH与CO2的比值为0.02mol：0.02mol=1：1，则反应后恰好生成NaHCO3，水解后溶液显碱性，结合电荷守恒和物料守恒解答．
【解析】
100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448mL，NaOH与CO2的比值为0.02mol：0.02mol=1：1，则反应后恰好生成NaHCO3，
A．由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A错误；
B．由c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=c（Na+），则c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）=c（OH-），故B正确；
C．水解显碱性，水解大于其电离，则c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），故C错误；
D．由物料守恒可知，c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）==0.2mol/L，故D正确；
故选AC．