Question

（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的产生的c（OH^-）为    ．
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是    ．
①0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液       ②0.1mol•L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol•L^-1的KCl              ④0.1mol•L^-1的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100mol•L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是    （填序号）．
①NH₄Cl         ②NH₄HSO₄           ③NH₃•H₂O       ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是    （用离子方程式表示）．
②若有0.1mol•L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：    ．

Answer

（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据溶液呈碱性的原因判断；
（2）根据溶液酸碱性及溶液中存在离子浓度大小判断；
（3）氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解；
（4）①由HA-⇌H++A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐；
②根据电荷守恒及酸根离子的水解分析判断．
【解析】
（1）如果该溶液是碱溶液，则水电离出的氢氧根离子浓度是10-12 mol/L，如果是盐溶液，则水电离出的氢氧根离子浓度=10-2 mol/L，
故答案为：10-12 mol/L或10-2 mol/L；
（2）①．溶液中铜离子水解时生成的氢离子是反应的铜离子的2倍，阳离子浓度大于2mol/L，
②．溶液中碳酸根离子水解需要氢离子，阳离子浓度大于2mol/L，但小于硫酸铜溶液中阳离子的物质的量；
③．钾离子不水解，阳离子浓度接近2mol/L；
④．溶液中阳离子浓度接近2mol/L，
所以阳离子物质的量最大的是①，
故选①；
（3）①NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；         
②NH4HSO4中氢离子抑制铵根离子水解；           
③NH3•H2O是弱电解质，电离程度较小；       
④CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解，
所以铵根离子浓度大小顺序是：②①④③，故答案为：②①④③；
（4）①由HA-⇌H++A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐，A2-水解显碱性，水解离子反应为A2-+H2O⇌HA-+OH-，故答案为：碱性；A2-+H2O⇌HA-+OH-；
②钠离子不水解，所以浓度最大，A2-虽然能水解但较微弱，氢氧根离子有利于水的电离和A2-的
水解，所以氢氧根离子浓度大于HA-，溶液呈碱性则氢离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是：
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．