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根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法. (1)①废水Ⅰ呈碱性...
根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法.
(1)①废水Ⅰ呈碱性,若采用CO
2处理,发生反应的离子方程式是
.
②废水Ⅱ常用明矾处理.实践中发现废水中的c(HCO
-3)越大,净水效果越好,这是因为
.
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化:Hg
2++CH
4═CH
3Hg
++H
+,我国规定,Hg
2+的排放标准不能超过0.05mg/L.若某工厂排放的废水1L中含Hg
2+3×10
-7mo1,是否达到了排放标准
(填“是”或“否”).
④废水Ⅳ常用Cl
2氧化CN
-成CO
2和N
2,若参加反应的Cl
2与CN
-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式
.
(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量,换算成氧的含量(以mg/L计).某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:
Ⅰ.取V
1 mL水样于锥形瓶,加入10.00mL 0.2500mol/L K
2Cr
2O
7溶液.
Ⅱ.加碎瓷片少许,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均匀,加热.
Ⅲ.反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol/L硫酸亚铁铵[(NH
4)
2Fe(SO
4)
2]溶液滴定.终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V
2 mL.
①Ⅱ中,碎瓷片的作用是
.
②Ⅲ中,发生的反应为:Cr
2O
72-+6Fe
2++14H
+═2Cr
3++6Fe
3++7H
2O.由此可知,该水样的化学需氧量COD=
(用含c、V
1、V
2的表达式表示).
考点分析:
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(1)室温下,在pH=12的某种溶液中,由水电离的产生的c(OH
-)为
.
(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是
.
①0.2mol•L
-1的CuSO
4溶液 ②0.1mol•L
-1的Na
2CO
3③0.2mol•L
-1的KCl ④0.1mol•L
-1的Na
2SO
4(3)浓度为0.100mol•L
-1的下列各物质的溶液中,c(NH
4+)由大到小的顺序是
(填序号).
①NH
4Cl ②NH
4HSO
4 ③NH
3•H
2O ④CH
3COONH
4(4)某二元酸(化学式用H
2A表示)在水中的电离方程式是:H
2A=H
++HA
-,HA
-⇌H
++A
2-.
①则Na
2A溶液显
(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是
(用离子方程式表示).
②若有0.1mol•L
-1 Na
2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:
.
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(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
.
A.C(s)+H
2O(g)=CO(g)+H
2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H
2O(l)△H<0
C.2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(l)△H<0
(2)以硫酸溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式为
.
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:
①若X和Y均为惰性电极,a为CuSO
4溶液,则阳极的电极反应式为
,电解时的化学反应方程式为
.
若一段时间后,测得某一极增重25.6g,要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,则需要向所得溶液中加入的物质为
,其物质的量为
.
②若X、Y依次为铜和铁,a仍为CuSO
4溶液,且反应过程中未生成Fe
3+,则Y极的电极反应式为
③若用此装置电解精炼铜,应选用
做阳极,电解过程中CuSO
4的浓度将
(填“增大”、“减小”或“不变”).
④若用此装置在铁制品上镀铜,应选用铁制品做
,电镀液的浓度将
(填“增大”、“减小”或“不变”).
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(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C
4H
10),当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×10
4kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:
(2)已知:C(s)+O
2(g)=CO
2(g)△H=-393.5kJ•mol
-12H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g)△H=-483.6kJ•mol
-1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H
2的物质的量之比为
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程,
Cu(s)+2H
+(aq)=Cu
2+(aq)+H
2(g)△H=+64.39kJ•mol
-12H
2O
2(l)=2H
2O(l)+O
2(g)△H=-196.46kJ•mol
-1H
2(g)+
O
2(g)=H
2O(l)△H=-285.84kJ•mol
-1完成下列问题:在 H
2SO
4溶液中Cu与H
2O
2反应生成Cu
2+和H
2O的热化学方程式为
.
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(1)下列有关仪器的使用,能实现的是
(填序号)
A.用托盘天平称取11.70g食盐
B.用量筒量取12.36mL盐酸
C.用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H
2SO
4溶液
D.用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
(2)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是
.
②如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:c (NaOH)=
.
③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会
.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸:
①取等体积两溶液,分别稀释至pH=4时,两者加水量的关系是:前者
后者;(填“>”、“<”或“=”,下同)
②取等体积的两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是:前者
后者;
③各取两溶液VL,分别加入VLpH=11的NaOH,充分反应后,两溶液pH大小关系是:前者
后者.
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根据相应的图象(图象编号与选项一一对应),判断下列相关说法正确的是( )
A.
密闭容器中反应达到平衡,t
时改变某一条件有如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂
B.
反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>b
C.
物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应
D.
反应速率和反应条件变化如图所示,则该反应正反应为放热反应,A、B、C是气体、D为固体或液体
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