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低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，下列行为中不符合“促进低碳经...

低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（ ）
A．提高化石能源利用效率并寻找替代能源
B．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2
C．推广利用生物降解塑料
D．推广以液化石油气代替天然气
“促进低碳经济”，应减少二氧化碳的排放，减少含碳物质的使用，多使用清洁能源，以此解答该题． 【解析】 A．提高化石能源利用效率并寻找替代能源，可减少二氧化碳的排放，符合“促进低碳经济”宗旨，故A正确； B．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2，可做到低污染的要求，故B正确； C．推广利用生物降解塑料，可做到低污染的要求，符合“促进低碳经济”宗旨，故C正确； D．液化石油气比天然气含碳量高，不符合“促进低碳经济”宗旨，故D错误． 故选D．
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考点分析：
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在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
n（mol）
时间（s）		20406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）求b、e的值：b=    ，e=   
（2）20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为    _；80℃该反应的化学平衡常数K为    ．
（3）改变条件达到新平衡，要使NO2在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有    ．
A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
（4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO2）    0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．
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根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
（1）①废水Ⅰ呈碱性，若采用CO2处理，发生反应的离子方程式是    ．
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为    ．
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化：Hg2++CH4═CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否达到了排放标准    （填“是”或“否”）．
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式    ．
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
①Ⅱ中，碎瓷片的作用是    ．
②Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．由此可知，该水样的化学需氧量COD=    （用含c、V1、V2的表达式表示）．
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（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的产生的c（OH-）为    ．
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是    ．
①0.2mol•L-1的CuSO4溶液       ②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.2mol•L-1的KCl              ④0.1mol•L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是    （填序号）．
①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3•H2O       ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-．
①则Na2A溶液显    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是    （用离子方程式表示）．
②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：    ． 查看答案
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    ．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为    ．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为    ，电解时的化学反应方程式为    ．
若一段时间后，测得某一极增重25.6g，要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需要向所得溶液中加入的物质为    ，其物质的量为    ．
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为   
③若用此装置电解精炼铜，应选用    做阳极，电解过程中CuSO4的浓度将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若用此装置在铁制品上镀铜，应选用铁制品做    ，电镀液的浓度将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
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（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：   
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为   
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程，
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+manfen5.com 满分网O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
完成下列问题：在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为    ． 查看答案
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