满分5 >
高中化学试题 >
化学与人类生产和生活密切相关.下列说法不正确的是( ) A.用福尔马林(35%~...
化学与人类生产和生活密切相关.下列说法不正确的是( )
A.用福尔马林(35%~40%的甲醛水溶液)浸泡重庆火锅食用的毛肚、血旺进行防腐保鲜
B.苯酚有一定毒性,但它的稀溶液可直接用作消毒剂和防腐剂
C.75%的酒精溶液用在医疗上处理伤口,消毒杀菌效果比较好
D.改液化石油气为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量
考点分析:
相关试题推荐
低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是( )
A.提高化石能源利用效率并寻找替代能源
B.推广“绿色自由”计划,吸收空气中CO
2C.推广利用生物降解塑料
D.推广以液化石油气代替天然气
查看答案
在80℃时,0.40mol的N
2O
4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应:N
2O
4(g)⇌2NO
2(g)△H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据:
n(mol) 时间(s) | | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)求b、e的值:b=
,e=
(2)20s-40s内用N
2O
4表示的平均反应速率为
_;80℃该反应的化学平衡常数K为
.
(3)改变条件达到新平衡,要使NO
2在平衡体系中体积分数变小,采取的措施有
.
A.向混合气体中再通入N
2O
4 B.保持容积不变,通入He C.使用高效催化剂 D.降低温度
(4)如果在80℃、将0.40mol的N
2O
4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应.则达到平衡时n(NO
2)
0.60mol(填“大于”“等于”或“小于”)
(5)如图是80℃时容器中N
2O
4物质的量的变化曲线,该图中补画出该反应在60℃时N
2O
4物质的量的变化曲线.
查看答案
根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法.
(1)①废水Ⅰ呈碱性,若采用CO
2处理,发生反应的离子方程式是
.
②废水Ⅱ常用明矾处理.实践中发现废水中的c(HCO
-3)越大,净水效果越好,这是因为
.
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化:Hg
2++CH
4═CH
3Hg
++H
+,我国规定,Hg
2+的排放标准不能超过0.05mg/L.若某工厂排放的废水1L中含Hg
2+3×10
-7mo1,是否达到了排放标准
(填“是”或“否”).
④废水Ⅳ常用Cl
2氧化CN
-成CO
2和N
2,若参加反应的Cl
2与CN
-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式
.
(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量,换算成氧的含量(以mg/L计).某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:
Ⅰ.取V
1 mL水样于锥形瓶,加入10.00mL 0.2500mol/L K
2Cr
2O
7溶液.
Ⅱ.加碎瓷片少许,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均匀,加热.
Ⅲ.反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol/L硫酸亚铁铵[(NH
4)
2Fe(SO
4)
2]溶液滴定.终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V
2 mL.
①Ⅱ中,碎瓷片的作用是
.
②Ⅲ中,发生的反应为:Cr
2O
72-+6Fe
2++14H
+═2Cr
3++6Fe
3++7H
2O.由此可知,该水样的化学需氧量COD=
(用含c、V
1、V
2的表达式表示).
查看答案
(1)室温下,在pH=12的某种溶液中,由水电离的产生的c(OH
-)为
.
(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是
.
①0.2mol•L
-1的CuSO
4溶液 ②0.1mol•L
-1的Na
2CO
3③0.2mol•L
-1的KCl ④0.1mol•L
-1的Na
2SO
4(3)浓度为0.100mol•L
-1的下列各物质的溶液中,c(NH
4+)由大到小的顺序是
(填序号).
①NH
4Cl ②NH
4HSO
4 ③NH
3•H
2O ④CH
3COONH
4(4)某二元酸(化学式用H
2A表示)在水中的电离方程式是:H
2A=H
++HA
-,HA
-⇌H
++A
2-.
①则Na
2A溶液显
(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是
(用离子方程式表示).
②若有0.1mol•L
-1 Na
2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:
.
查看答案
(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
.
A.C(s)+H
2O(g)=CO(g)+H
2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H
2O(l)△H<0
C.2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(l)△H<0
(2)以硫酸溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式为
.
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:
①若X和Y均为惰性电极,a为CuSO
4溶液,则阳极的电极反应式为
,电解时的化学反应方程式为
.
若一段时间后,测得某一极增重25.6g,要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,则需要向所得溶液中加入的物质为
,其物质的量为
.
②若X、Y依次为铜和铁,a仍为CuSO
4溶液,且反应过程中未生成Fe
3+,则Y极的电极反应式为
③若用此装置电解精炼铜,应选用
做阳极,电解过程中CuSO
4的浓度将
(填“增大”、“减小”或“不变”).
④若用此装置在铁制品上镀铜,应选用铁制品做
,电镀液的浓度将
(填“增大”、“减小”或“不变”).
查看答案