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已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，向某体积恒定的密闭容...

已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应．下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（ ）
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A．O2的体积分数
B．混合气体的密度
C．密闭容器内的压强
D．SO2的转化率
由图可知，温度T2到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度T2＞T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，据此结合选项进行判断． 【解析】 由图可知，温度T2到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度T2＞T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动， A、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，O2的体积分数增大，与Y表示的物理量变化不符，故A错误； B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，但混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，与Y表示的物理量变化不符，故B错误； C、升高温度平衡向逆反应移动，混合气体的总的物质的量增大，容器体积不变，容器呢压强增大，与Y表示的变化不符，故C错误； D、升高温度平衡向逆反应移动，二氧化硫的转化率降低，与Y表示的变化相符合，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A．HX、HZ、HY
B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ
D．HY、HZ、HX
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下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H4
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H5S（g）+O2（g）=SO2（g）△H6．
A．①③
B．①②
C．②③
D．①②③
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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0
下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
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有四种混和溶液，分别由0.1mol/L CH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3．关于混和后的溶液下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
C．c（H+）：①＞③＞②＞④
D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②
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已知醋酸溶液中有如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，下列试剂能使CH3COOH的电离程度增大且c（H+）减小的是（ ）
A．CH3COOH
B．H2O
C．CH3COONa
D．HCl
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