Question

如图装置Ⅰ为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池充、放电的化学方程式为2K₂S₂+KI₃K₂S₂+3KI装置Ⅱ为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红，下列说法正确的是（ ）

A．K⁺从右到左通过离子交换膜
B．电极A的反应式：I₃^-+2e^-=3I^-
C．电极X的反应式：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
D．当电极Y有0.2mole^-转移时，产生0.1molCl₂

Answer

当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成OH-，应为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，Y为电解池的阳极，发生：2Cl--2e-═Cl2↑，则A为原电池的负极，电极反应式为2K2S2-2e-═K2S4+2K+，B为原电池的正极，电极反应式为I3-+2e-═3I-，以此解答该题．
【解析】
当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极．与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B极是正极．
A．原电池工作时，阳离子向正极移动，应从左到右通过离子交换膜，故A错误；
B．A为原电池的负极，电极反应式为2K2S2-2e-═K2S4+2K+，故B错误；
C．X为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，故C错误；
D．当电极Y有0.2mole-转移时，根据2Cl--2e-═Cl2↑知产生0.1molCl2，故D正确；
故选D．