A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH
3•H
2O、CH
3COOH、HCl、NH
4HSO
4中的一种.常温下进行下列实验:
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性,x、y的大小关系式y<x;
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液,pH:A<E
③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合,溶液呈酸性.
回答下列问题:
(1)C是______溶液,D是______溶液.
(2)用水稀释0.1mol/L B溶液时,溶液中随水量的增加而减小的是______.
A.
B.
C.c (H
+)•c (OH
-) D.n (OH
-)
(3)等pH、等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出的氢气的质量相同.则______(填化学式)溶液中锌粉有剩余.
(4)常温下,向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______.
(5)已知常温下Mg(OH)
2在pH=12的D溶液中Mg
2+的浓度为1.8×10
-7mol/L,则 Ksp[Mg(OH)
2]=______.
考点分析:
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短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为 XYZ
3 的四种化合物甲、乙、丙、丁.
(l)若甲中 X 的原子只有一个质子,Y、Z同周期,画出Z的电子排布图为______.
(2)若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26,Y、Z 同周期,且乙是一种微溶于水的盐,并写出工业制备单质X的化学方程式:______熔融Mg+Cl
2↑
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某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题.
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为______.有关该实验,下列说法正确的是(填序号)______.
①A为正极,B为负极
②电子由电极B流出经溶液流向A极
③溶液中Na
+向A极移动
④该反应相当于在模拟钢铁的析氢腐蚀
(2)若开关K与b连接,则可模拟工业上离子交换膜法制烧碱,该电池的总反应可表示为(离子方程式)______ 2OH
-+H
2↑+Cl
2↑
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700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H
2O,发生反应:CO(g)+H
2O(g)
CO
2+H
2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t
1>t
2):
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
| 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | | 0.20 |
依据题意回答下列问题:
(1)反应在t
1min内的平均速率为v(H
2)=______mol•L
-1•min
-1(2)保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH
2O,到达平衡时,n(CO
2)=______mol.
(3)保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH
2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率______(填“增大”或“减小”或“不变”),H
2O的体积分数______(填“增大”或“减小”或“不变”).
(4)温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为______反应(填“放热”或“吸热”).
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如图装置Ⅰ为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K
+通过,该电池充、放电的化学方程式为2K
2S
2+KI
3K
2S
2+3KI装置Ⅱ为电解池的示意图.当闭合开关K时,X附近溶液先变红,下列说法正确的是( )
A.K
+从右到左通过离子交换膜
B.电极A的反应式:I
3-+2e
-=3I
-C.电极X的反应式:4OH
--4e
-═O
2↑+2H
2O
D.当电极Y有0.2mole
-转移时,产生0.1molCl
2
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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )
①无色溶液中:K
+、Cu
2+、Na
+、SO
42-②常温下pH=11的溶液中:CO
32-、Na
+、AlO
2-、NO
3-③加入Al能放出H
2的溶液中:Cl
-、HCO
3-、NO
3-、NH
4+④在由水电离出的c(OH
-)=10
-13 mol•L
-1的溶液中:Na
+、Ba
2+、Cl
-、I
-⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na
+、Al
3+、Cl
-、S
2-⑥使pH试纸呈红色的溶液中:Fe
2+、Al
3+、NO
3-、Cl
-.
A.②④
B.③⑤
C.④⑥
D.②⑤
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