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下列物质中最易被酸雨腐蚀的是（ ） A．铜像 B．大理石雕塑 C．水泥路面 D．...
下列物质中最易被酸雨腐蚀的是（ ）
A．铜像
B．大理石雕塑
C．水泥路面
D．铝制窗台
考点分析：
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肼（N
2H
4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO
2的二聚体N
2O
4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图1所示，左边电极上发生的电极反应式为______．
（2）火箭常用N
2O
4作氧化剂，肼作燃料，已知：
N
2（g）+2O
2（g）=2NO
2（g）△H=-67.7kJ•mol
-1N
2H
4（g）+O
2（g）=N
2（g）+2H
2O（g）△H=-534.0kJ•mol
-12NO
2（g）⇌N
2O
4（g）△H=-52.7kJ•mol
-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______．
（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K
2，将各1mol NO
2通过K
1、K
3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．
①B中可通过______判断可逆反应2NO
2⇌N
2O
4已经达到平衡．
②若打开K
2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K
2之前，气球B体积为______L．
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A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH
3•H
2O、CH
3COOH、HCl、NH
4HSO
4中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式y＜x；
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）C是______溶液，D是______溶液．
（2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是______．
A．
B．
C．c （H
+）•c （OH
-） D．n （OH
-）
（3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则______（填化学式）溶液中锌粉有剩余．
（4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______．
（5）已知常温下Mg（OH）
2在pH=12的D溶液中Mg
2+的浓度为1.8×10
-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）
2]=______．
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短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为 XYZ
3 的四种化合物甲、乙、丙、丁．
（l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y、Z同周期，画出Z的电子排布图为______．
（2）若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26，Y、Z 同周期，且乙是一种微溶于水的盐，并写出工业制备单质X的化学方程式：______熔融Mg+Cl
2↑
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某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______．有关该实验，下列说法正确的是（填序号）______．
①A为正极，B为负极
②电子由电极B流出经溶液流向A极
③溶液中Na
+向A极移动
④该反应相当于在模拟钢铁的析氢腐蚀
（2）若开关K与b连接，则可模拟工业上离子交换膜法制烧碱，该电池的总反应可表示为（离子方程式）______ 2OH
-+H
2↑+Cl
2↑
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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H
2O，发生反应：CO（g）+H
2O（g）
CO
2+H
2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t
1＞t
2）：
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | | 0.20 |
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t
1min内的平均速率为v（H
2）=______mol•L
-1•min
-1（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH
2O，到达平衡时，n（CO
2）=______mol．
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH
2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”），H
2O的体积分数______（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）．
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