Question

Cl₂和ClO₂均可用于自来水消毒．Cl₂做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO₂被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂，．
Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）______．
①只有还原性  ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（2）若产生0.1molCl₂，转移电子的物质的量为______mol．
（3）再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

Answer

Ⅰ、KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，实验室利用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气；
Ⅱ、2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价降低发生还原反应，C元素的化合价升高，以此来解答．
【解析】
Ⅰ、KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，
（1）反应生成氯气，体现HCl的还原性，反应生成KCl，体现其酸性，故答案为：②；
（2）产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为0.1mol×2×（1-0）=0.2mol，故答案为：0.2；
（3）实验室制备氯气反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
Ⅱ、2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价降低发生还原反应，C元素的化合价升高，
（4）发生还原反应的过程式为KClO3→ClO2，故答案为：KClO3；ClO2；  
（5）还原剂为H2C2O4，氧化剂为KClO3，由方程式可知其物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；  
（6）ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的=2.63倍，故答案为：2.63．