Question

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式为：H₂A═H⁺+HA^-⇌HA^-H⁺+A^2-在0.1mol•L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
B．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）=2 c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）
D．c（A^2-）+c（HA^-）=0.1 mol•L^-1

Answer

该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，根据物料守恒和电荷守恒确定离子浓度关系，注意HA-只电离不水解．
【解析】
A．根据电荷守恒知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），故A错误；
B．溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中c（Na+）＞c（HA-），所以c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（HA-），故B错误；
C．根据物料守恒得c（Na+ ）=2c（A2-）+2c（ HA-），故C错误；
D．根据物料守恒得c（A2-）+c（HA-）=0.1 mol•L-1，故D正确；
故选D．