满分5 > 高中化学试题 >

实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置,并进行蒸馏得到汽油和煤油. (1)写出下...

实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置,并进行蒸馏得到汽油和煤油.
manfen5.com 满分网
(1)写出下列仪器的名称:
______;②______;③______
(2)将以上仪器按从左到右顺序,用字母a、b、c…进行连接:
e接____________________________________
(3)①仪器的A口是______,B口是______
(4)蒸馏时,温度计水银球应在______(位置).
(5)在②中注入原油后,加几片碎瓷片的目的是______
(1)根据用途判断仪器; (2)按组装仪器顺序从左到右,从下到上; (3)冷凝水应从下口进,上口出; (4)温度计测量的是蒸汽的温度; (5)加几片碎瓷片的目的是防止暴沸; (6)汽油的沸点为60℃~150℃间,煤油的150℃~300℃间. 【解析】 (1)蒸馏需要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、导管、冷凝管、橡胶管、牛角管、锥形瓶, 故答案为:①冷凝管;②蒸馏烧瓶;③锥形瓶; (2)按组装仪器顺序从左到右,从下到上,该装置为蒸馏石油的装置,所以温度计插在蒸馏烧瓶中且下端在支管口处,冷凝管在中间,右边为锥形瓶, 故答案为:c d a b f g; (3)冷凝水应是下进上出,延长热量交换时间,使热量能更充分, 故答案为:进水口;出水口; (4)温度计测量的是蒸汽的温度,故温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处, 故答案为:蒸馏烧瓶支管口处; (5)为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾(爆沸)冲出烧瓶,需要在烧瓶内加入几块沸石, 故答案为:防止暴沸;
复制答案
考点分析:
相关试题推荐
铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是______
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图______(标出正、负极材料及电解质溶液),并写出电极反应式.正极反应______,负极反应______
(3)某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显.请从提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀.有关反应的化学方程式①____________.劣质不锈钢腐蚀的实验现象______
(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2.该电池正极发生的电极反应为______
查看答案
二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚(CH3OCH3).
请回答下列问题:
(1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:______
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=______
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是:______(填字母代号).
a.压缩体积          b.加入催化剂        c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度     e.分离出二甲醚(CH3OCH3
(3)已知反应②:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度0.400.60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小比较:v______ v (填“>”、“<”或“=”).
②该反应的平衡常数的表达式为K=______ 温度升高,该反应的平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”).
查看答案
某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示.
t/minX/molY/molZ/mol
1.001.000.00
10.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
100.550.100.90
140.550.100.90
manfen5.com 满分网
(1)根据左表中数据,在图1中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:______
(2)体系中发生反应的化学方程式是______
(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率:______
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______
(5)如果该反应是放热反应.改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如图2所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是:①__________________
查看答案
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A (g)+xB(g)⇌2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示.下列说法中正确是( )
manfen5.com 满分网
A.8min前A的平均反应速率为0.08mol/
B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.30min和54min的反应的平衡常数相等4
查看答案
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式为:H2A═H++HA-⇌HA-H++A2-在0.1mol•L-1Na2A溶液中存在的粒子,其浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HA-
C.c(Na+)=2 c(A2-)+2 c(HA-)+2 c(H2A)
D.c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol•L-1
查看答案
试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.