Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示．则下列描述正确的是（ ）

A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应
B．B表示醋酸与NaOH溶液反应
C．b=5.73
D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应

Answer

稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．
【解析】
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以A表示浓硫酸与氢氧化钠溶液的反应，B表示稀硝酸和氢氧化钠溶液的反应，C表示稀醋酸和氢氧化钠溶液的反应，稀硝酸溶于水不放热，电离时不吸热，所以稀硝酸反应时放出的热量是中和热，为5.73kJ，即b=5.73，所以C正确，
故选C．