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能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是（ ） A．在氯乙烷中直接加入AgNO3...
能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是（ ）
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
考点分析：
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设N
A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．1mol甲基所含电子数为9N
AB．合成氨反应的热化学方程式为N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）；△H=-92.4 KJ/mol，则一定条件下在密闭容器中，放入N
A个N
2分子和3N
A 个H
2分子充分反应放出热量为92.4KJ
C．标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N
AD．500mL 0.5mol/L的Ca（ClO）
2溶液中，含有ClO
-的数目为0.5N
A
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下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）
①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.5
②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小．
A．②④⑤
B．②③⑥
C．①②③
D．④⑥
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下列叙述中，不正确的是（ ）
A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
D．pH为10的氨水，由水电离出的氢氧根离子浓度为10
-4 mol/L
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H
+（aq）+OH
-（aq）═H
2O（l）△H=-57.3kJ•mol
-1．醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol•L
-1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示．则下列描述正确的是（ ）
A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应
B．B表示醋酸与NaOH溶液反应
C．b=5.73
D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应
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下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室中配制FeCl
3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．饱和FeCl
3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度发生改变
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