Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1mol/L HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
B．1L mol/L Cu（NH₄）₂（SO₄）₂•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）
D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer

A．根据电荷守恒判断；
B．为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
C．根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．如c（HX）＞c（X-），说明X-水解程度大于HX电离程度，应有c（OH-）＞c（H+）．
【解析】
A．HCOOH溶液遵循电荷守恒，为c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+），故A正确；
B．Cu（NH4）2（SO4）2为强酸弱碱盐，NH4+和Cu2+）水解，溶液呈酸性，应有c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），物料守恒：c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-），二者联式可得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），故C正确；
D．HX强弱未知，不能确定溶液的酸碱性，如c（HX）＞c（X-），说明X-水解程度大于HX电离程度，应有c（OH-）＞c（H+），故D错误．
故选D．