在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol•L
-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：______．
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______ mol•L
-1．
（3）在B点，a______ 12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）______ c（CH
3COOH），混合前酸中c（H
+）和碱中c（OH
-）的关系：c（H
+）______c（OH
-）．
（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为：______．
考点分析：
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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
量取冰醋酸配制250mL某浓度的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为______mol/L．（保留小数点后四位）
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
| 醋酸浓度（mol/L） | 0.00l0 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 |
回答下列问题：
（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______．
（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______．（填“增大”、“减小”或“不变”）
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
（4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案______．
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氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H
2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H
2燃烧的热化学方程式为______．
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图1所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为______．
②如图1装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O
2在标准状况下的体积为______L．
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）△H=-92.4kJ/mol．
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N
2、H
2和NH
3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t
1时引起平衡移动的条件可能是______．其中表示平衡混合物中NH
3的含量最高的一段时间是______．
②温度为T℃时，将2a mol H
2和a mol N
2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N
2的转化率为50%．则反应的平衡常数为______．
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由环己烷可制得1，4-环己二醇，下列有7步反应（其中无机产物都已略去），试回答以下问题：
（1）上述反应中属于取代反应有______．
（2）化合物的结构简式：B______，C______；
（3）反应④所用试剂和条件是______；
（4）写出反应②、⑤的化学方程式：反应②______；反应⑤______．
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有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是（ ）
A．A与B可能互为同分异构体
B．A与B的分子组成可能只相差n个“CH
2”
C．A与B的分子组成可能只相差n个“CO
2”
D．A与B的分子组成可能只相差n个“H
2O”
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1mol/L HCOOH溶液中：c（HCOO
-）+c（OH
-）=c（H
+）
B．1L mol/L Cu（NH
4）
2（SO
4）
2•6H
2O的溶液中：c（SO
42-）＞c（NH
4+）＞c（Cu
2+）＞c（H
+）＞c（OH
-）
C．0.1 mol/L NaHCO
3溶液中：c（H
+）+c（H
2CO
3）=c（CO
32-）+c（OH
-）
D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na
+）＞c（HX）＞c（X
-）＞c（H
+）＞c（OH
-）
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