Question

A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：

元素        相关信息

A              A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数

B              是空气中含量最丰富的元素

C              短周期中，单质C的金属性最强

D              基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子

E              一种核素的质量数为63，中子数为34

请用对应的元素符号回答下列问题：

（1）A与氢可形成一种的分子式为A₂H₄化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为             。

（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是     ；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是     

（3）E位于周期表中的位置是          ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为                                     。

（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO₂ 反应的热化学方程式                      。

 

（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为     。将一定量的D₂ 通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t₂时刻总反应方程式

Answer

25⑴5:1（2分）

⑵H-C （2分）  H-Cl（2分）  第一空填H-C、H-N均可，

⑶第四周期第IB 族 （2分）

3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++2NO↑ + 4H2O（2分）  写成普通化学方程式，不得分；离子符号或化学式错，不得分；配平错，扣1分。

⑷NO(g)+ CO2(g)=NO2(g)+CO(g)

△H =+234 kJ/mol（2分）  须正确标明物质状态、△H的数值、“+”号及单位，有一处错误即不得分。

⑸离子键、极性键    （2分）  各1分，“极性键”写成“共价键”或“极性共价键”也可。多填其它类型，每多填一个扣1分。

5Cl2＋10NaOH = 7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O（2分）  写离子方程式也可。化学式（或离子符号）错，不得分；配平错，扣1分。

【解析】

试题分析：

根据信息可以推知A、B、C、D、E分别为C、N、Na、Cl、Cu元素。

（1）A2H4为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，其σ键与π键数分别为5、1，故之比为5:1；

（2）键能跟键长有关系，键越断，键能越高，故有H—C