X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 |
相关信息 |
X |
X是地壳中含量最多的元素 |
Y |
Y元素原子核外3p能级上有4个电子 |
Z |
核素Z的质量数为14、中子数为7 |
T |
T的单质是一种常见的金属,其新制的氢氧化物悬浊液可用于检验糖尿病 |
(1) T位于元索周期表第______周期,第______族。
(2) X的电负性比Y______的 (填“大”或“小”);H-X, H-Y两种共价键中,键长较长的是______(用元素符号表示,下同)。
(3) Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的 方向和数目: __________________。
(4) 在250C、101 kPa时,若适量的Z2和X2完全反应,每生成30 g ZX需要吸收90 kJ热量。则该反应的热化学方程式为____________。
25℃时,在20 mL 0.1 mol . L-1盐酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水,溶液的pH 与所加氨水的体积关系如图,下列选项中不正确的是( )
A.在a点:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
B.在b点:c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-)
C.在b点.盐酸与氨水恰好完全中和
D.在c点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应,下列说法不正确的是
A.溶液中始终有:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B.溶液呈中性时:c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)
C.等体积混合后溶液中一定有:c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)
D.恰好完全中和后的溶液中:c(Na+)>2c(S2-)
已知Fe(NO3)2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2,请完成表格内容并回答相关问题:
(1)对固体产物中Fe化合价的猜想:
猜想一:只显+2价 猜想二:只显+3价;猜想三: 。
(2)为证明猜想二通过完成下表加以验证。供选试剂有: 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、3%H2O2溶液、0.1 mol/LKSCN溶液、蒸馏水。(仪器自添)
实验操作 |
现象 |
目的或结论 |
步骤1:取适量上述热分解后的固体于试管中,加入0.1 mol/L H2SO4溶液使其充分溶解,将上层清液分加到A、B两支试管中 |
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溶解固体产物 |
步骤2: |
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溶液中含有Fe3+ |
步骤3: |
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溶液中不含 Fe2+ |
经验证,猜想二正确,请写出Fe(NO3)2 热分解的化学方程式 。
(3)某同学将带火星的木条伸入该分解反应产生的气体中,木条复燃,由此他得出“NO2能支持燃烧的结论”。请你判断该结论是否正确?并说明理由。
含苯环的化合物A有C、H、O、Br四种元素组成,分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。有关A的变化关系如下图,其中C能使FeCl3溶液显紫色,H、I、K都能发生银镜反应。请回答下列问题:
(1)A中含有官能团的名称是 ,A的核磁共振氢谱有 个吸收峰,1 mol A可以与 mol NaOH反应。
(2)关于C 的说法正确的是 (填标号)。
A.常温下,能与溴水发生加成反应
B.可以与酸性高锰酸钾溶液反应
C.一定条件下能发生消去反应
D.苯环上一氯取代产物共有3种
(3)写出反应④的类型: ,F的结构简式: 。
(4)请写出G+I→K的反应方程式 。
A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素,相关的信息如下:
元素 相关信息
A A元素原子核外只有三个能级,且每个能级上含有相等的电子数
B 是空气中含量最丰富的元素
C 短周期中,单质C的金属性最强
D 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E 一种核素的质量数为63,中子数为34
请用对应的元素符号回答下列问题:
(1)A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物,该分子中存在σ键与π键数目比为 。
(2)H—A、H—B两种共价键中,键能较大的是 ;H—A、H—D两种共价键中,键的极性较强的是
(3)E位于周期表中的位置是 ,单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
(4)根据下列能量变化示意图,请写出BO和AO2 反应的热化学方程式 。
(5)C的最高价氧化物对应的水化物为M,M中含有的化学键类型为 。将一定量的D2 通入一定浓度M的水溶液中,两者恰好完全反应时,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式