下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。
(1) 硫酸铜溶液一般呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,原因是________ (用离子方程式表示)。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式:______________(电解过程中,始终无氢气产生)。
(2)细菌冶金又称微生物浸矿,是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比,优点为________________(写出一点即可)。
(3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成,同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时,没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究:
①有同学认为,阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果,你认为他的猜测是否正确?________(填“正确”或“不正确"),原因是__________
资料1:
一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价,如Fe3O4中的 Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。
资料2:
CuCl微溶于水,能溶于浓盐酸。
②猜想:棕褐色溶液中可能含有的离子是________(填3种主要离子符号)。
③验证猜想:完成实验方案(配制棕褐色溶液)。
取少量________固体于试管中,加入________使其溶解,再加入________溶液,观察现象。
④已知电解前,U形管中加入了________100mL0.5 mol . L-1 CuCl2溶液,电解结朿时电路中一共转移了 0.03 mol电子,且阴极生成0. 64 g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为________mol。
固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。某高分子化合物F可用下列反应 制得:
(1) A的名称为________,B的分子式为________。
(2) E中官能团的名称为_______,由A也可以制取E,其发生反应的反应类型依次为___________
(3) 髙分子化合物F的结构简式为________。
(4)G是C的一种同分异构体,其分子中含一个苯环,苯环上的一氯代物有三种,且能发生银镜反应,则G的结构简式为________ ,G与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热时发生反应的化学方程式为________________________
(5)下列关于冇机物D或E的说法中,正确的有________。
A.D是烃的衍生物,属于芳香族化合物
B.D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内
C.E的核磁共振氢谱有4个吸收峰
D.E能发生加成反应、取代反应和消去反应
明矾石的组成和明矾相似,此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质,它是制取钾肥和冶炼铝的重 要原料,其步骤如下:
回答下列问题:
(1) 明矾石加人足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为________________
(2) 沉淀物A中除含有Fe2O3外,还含有 ________、________。
(3) 操作①的名称为________、冷却结晶、过滤。
(4) 用14mol . L-1的浓氨水配制480 mL 2 mol . L‑1稀氨水:
①所用的容量瓶规格是________。
②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤?________________________
③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”
a.洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水:________。
b.浓氨水量取后,所用的量筒用蒸馏水洗涤2〜3次,并将洗涤液转人容量瓶中: 。
(5) 确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法 是 。
(6) 为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数,称取mg钾氮复合肥,加人足量的NaOH浓溶液加热,使产生的气体全部逸出,收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为V mL。则钾氮复合肥中氮元素的质量分数为________ (用含m、V的代数式表示)。
X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 |
相关信息 |
X |
X是地壳中含量最多的元素 |
Y |
Y元素原子核外3p能级上有4个电子 |
Z |
核素Z的质量数为14、中子数为7 |
T |
T的单质是一种常见的金属,其新制的氢氧化物悬浊液可用于检验糖尿病 |
(1) T位于元索周期表第______周期,第______族。
(2) X的电负性比Y______的 (填“大”或“小”);H-X, H-Y两种共价键中,键长较长的是______(用元素符号表示,下同)。
(3) Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的 方向和数目: __________________。
(4) 在250C、101 kPa时,若适量的Z2和X2完全反应,每生成30 g ZX需要吸收90 kJ热量。则该反应的热化学方程式为____________。
25℃时,在20 mL 0.1 mol . L-1盐酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水,溶液的pH 与所加氨水的体积关系如图,下列选项中不正确的是( )
A.在a点:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
B.在b点:c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-)
C.在b点.盐酸与氨水恰好完全中和
D.在c点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应,下列说法不正确的是
A.溶液中始终有:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B.溶液呈中性时:c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)
C.等体积混合后溶液中一定有:c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)
D.恰好完全中和后的溶液中:c(Na+)>2c(S2-)