Question

实验室用Na₂SO₃固体与70％的硫酸反应制取SO₂气体时，可用FeC1₃溶液吸收多余的SO₂气体。

（1）写出SO₂与FeC1₃溶液反应的离子方程式：                                   。

（2）FeC1₃溶液吸收SO₂气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H⁺、Fe²⁺、C1^—、SO₄^2-。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。

①提出合理假设：

假设1：还存在HSO₃^-、SO₃^2-

假设2：还存在Fe³⁺

假设3：HSO₃^-、SO₃^2-、Fe³⁺都不存在

②设计实验方案

实验步骤	现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴         溶液。	现象：                          结论：假设1不成立。
步骤2：	现象：                           结论：假设2成立。

（3）测定空气中SO₂含量的方法是：把500L含SO₂气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO₄的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO₄，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO₂含量为           mg/L。

（5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O＝2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，10I^—+2MnO₄^-+16H⁺＝2Mn²⁺+5I₂+8H₂O）

Answer

（1）SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+

（2）酸性品红溶液  品红不褪色    取少量吸收液于试管，滴加少量KSCN溶液   溶液变红 

（3）0.016mg/L

【解析】

试题分析：本题Fe3+的氧化性和+4价S的还原性之间发生反应的产物进行探究，考查SO32-、HSO3-、Fe2+、Fe3+的检验，SO32-和HSO3-可以先转化为SO2，通过品红溶液来检验，Fe3+检验，可以用KSCN来检验。根据反应10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O，可以算出高锰酸钾的物质的量为×0.02000mol/L×0.025L=0.0001mol；可知发生第一个反应，消耗的高锰酸钾为0.00015mol-0.0001mol=5×10-5mol，n(SO2)= 1.25×10-4mol，含量为1.25×10-4mol×64g/mol/500L=0.16×10-4g/L=0.016mg/L。

考点：本题以探究实验为基础，考查了氧化还原反应、物质的检验、化学计算等相关知识。