在100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如下图所示，有关说法错误的是( )
A．若a:b<1:2，则0～a段发生的离子反应为：CO32-+H+= HCO3-
B．若a:b>l:2，且b=20 mL，则原NaOH溶液的浓度为0.02 mol／L
C．若a:b=1:2，则溶液X中离子浓度满足：c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3)
D．a：b为任意值时，溶液X中离子浓度均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
在一密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)，下表为反应在不同压强和温度下物质A的平衡转化率，有关说法正确的是(
)
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温度 |
P1（Mpa） |
P2（Mpa） |
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400℃ |
99.6% |
99.7% |
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500℃ |
96.9% |
97.8% |
A．物质B可以是气态，也可以是非气态
B．P1>P2
C．该反应为吸热反应
D．若反应在恒压为B，初始温度为400℃下的绝热密闭容器中进行，平衡时A的转化率小于0.996
实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。
（1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式： 。
（2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设：
假设1：还存在HSO3-、SO32-
假设2：还存在Fe3+
假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案
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实验步骤 |
现象和结论 |
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步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴 溶液。 |
现象： 结论：假设1不成立。 |
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步骤2：
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现象： 结论：假设2成立。 |
（3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为 mg/L。
（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）
绿矾（FeSO4·7H2O）可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：
己知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时溶液的pH为5.5。
（1）操作Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作是：
（2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是
（3）操作Ⅲ中需要的玻璃仪器是烧杯、 。
（4）通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
②
（5）操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。
（6）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。
增塑剂是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业。DBP是增塑剂的一种，可由下列路线合成。
已知以下信息：
① 
② 
（—R1、一R2表示氢原子或烃基）
（1）A的结构简式 ，D→E的反应类型 。
（2）B的名称是 ，D中含有的官能团名称是 。
（3）由B和E合成DBP的化学方程式 。
（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式
①能和NaHCO3溶液反应生成CO2 ③能使FeC13溶液发生显色反应
②能发生银镜反应 ④苯环上含碳基团处于对位
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
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元素 |
相关信息 |
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X |
X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
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Y |
单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域 |
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Z |
Z的一种核素质量数为27，中子数为14 |
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W |
最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体 |
（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W基态原子的核外电子排布式为
（2）X的第一电离能比Y的 （填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为 ，Y氧化物属于 晶体。
（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaC1O溶液和XH3反应制得，试写出该反应的化学方程式 。
（4）己知下列数据：
4W(s)+O2(g)＝2W2O(s) △H＝一337.2kJ·mol—1
2W(s)+O2(g)＝2WO(s) △H＝一314.6kJ·mol—1
由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是 。
A转化率
压强