ZnO具有抗菌性，也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下：
已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氢氧化物的pH如下表：
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离子 |
开始沉淀的pH |
完全沉淀的pH |
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Fe2+ |
6.4 |
8.4 |
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Fe3+ |
2.4 |
3.1 |
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Cu2+ |
5.2 |
6.7 |
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Zn2+ |
6.8 |
9 |
(1)实验室中用98％H2SO4来配制100 mL60％稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、 、 、 。
(2)写出在A中加H2O2的离子方程式： 。
(3)向A中可以加入 (写化学式)调节溶液pH范围在 之间；沉淀C为 。
(4)碱式碳酸锌[Zn3(OH)4CO3·H2O]焙烧制备活性ZnO的化学方程式为 。
苯酚是重要的工业原料之一，工业上采用苯酚合成有机物D的路线如下：
请回答下列问题：
(1)有机物A分子官能团是 (写名称)。B的结构简式是 ，其核磁共振氢谱图中有 种峰。
(2)C→D的反应类型是 ，D与足量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
(3)X是B的同分异构体，X分子中含有苯环，其中苯环上一氯代物只有两种，且能发生银镜反应，则X的所有结构简式有
、
、 、
。
(4)有关化合物C的说法正确的是 (填字母)
A．能发生加成反应
B．一定条件下，可以在NaOH醇溶液中发生消去反应
C．1molC与足量NaOH溶液共热，最多消耗2molNaOH
D．属于酯类物质
X、Y、Z、W是短周期中常见元素，其相关信息如下表：
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元素 |
相关信息 |
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X |
X元素形成的一种同素异形体是天然晶体中硬度最大的单质 |
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Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，用于制造黑火药 |
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Z |
Z的基态原子核外有3个能级上有电子，且有3个单电子 |
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W |
W元素形成的双原子分子，常温下为黄绿色气体，一种常见工业原料 |
（1）W元素位于元素周期表中第 周期 族，与Y同主族且位于第四周期元素的基态原子核外电子排布式为 。
（2）XY2分子中含有的σ键和π键个数比为 ，在相同条件下XY2与XO2相比，熔点较高的是 (填化学式)。结合相关理论解释Z所在族的元素第一电离能大于同周期后一族元素的原因： 。
（3）Y、W元素形成的化合物Y2W2和过量氢化物ZH3在无水条件下反应生成Y4Z4、单质Y8和一种可以作为化肥的物质，请写出相应化学方程式： 。
（4）已知：①lmolY(s)转化为气态Y(g) \吸收能量280 kJ；
②2XO(g)+O2(g)= 2XO2(g) ΔH=-566.0KJ/mol；
③Y(s)+O2(g)=YO2(g) ΔH=-299.0KJ/mol；一定条件下，可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO2生成Y(g)单质和X的氧化物而达到消除污染目的。请写出该反应的热化学方程式： 。
下图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置，下列有关说法错误的是( )
A．溶液中OH-由阴极区流向阳极区
B．阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况 下体积之比为1：2
C．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O
常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、NH、C1-、I-
B．Kw／c(H+)=0.2 mol／L的溶液中：Na+、I-、S2-、CO32-
C．使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、Cr2O72-、SO42-
D．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：Al3+、Cu2+、SO32-、MnO4-
下列能达到实验目的且符合安全要求的是( )
