Question

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。 下列叙述正确的是

A．当v(CO₂)=2v(CH₃CH₂OH)时，反应一定达到平衡状态

B．当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大

C．增大压强，可提高CO₂和H₂的转化率

D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

Answer

C

【解析】

试题分析：A．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，没有说明方向问题，无法判断是否达到平衡状态，错误；B、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就是定值；D、因为 2 mol氢原子生成1 mol氢分子过程中释放能量，所以前者的能量高于后者；

考点：考查平衡状态的判断，移动，平衡常数和转化率等相关问题。