Question

下列说法或表述正确的是

A.由水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－2mol•L^－1溶液中，可能存在:CO₃^2－、NH₄⁺、Cl^- 、Na⁺

B.某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

C.Ba(OH)₂溶液中加人过量的Al₂(SO₄)₃溶液，其离子方程式为：

3Ba²⁺ +6OH^- +2Al³⁺ +3SO₄^2-＝3BaS0₄↓+2Al(OH)₃↓

D.物质的量浓度均为1 mol•L^－1的NaCl和MgCl₂混合液中，含有Cl^-的数目为3N_A (N_A表示阿伏加德罗常数的值）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由水电离产生的c(H+)＝1×10－2mol•L－1溶液中，说明该溶液中水的电离平衡是被促进的。因此溶液可能显酸性也可能显碱性。如果显酸性，则CO32－不能大量共存；如果显碱性，则NH4+不能大量共存，A不正确；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，但溶液的酸性降低。因此某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＜b，B不正确；C、硫酸铝过量时，与氢氧化钡反应的离子方程式是3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-＝3BaS04↓+2Al(OH)3↓，C正确；D、氯化钠和氯化镁溶液的体积不能确定，因此不能计算溶液中氯离子的个数，D不正确，答案选C。

考点：考查离子共存、弱电解质的电离平衡、离子方程式以及阿伏加德罗常数的有关计算等