一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)
△H＜
，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是
A.c点和d点X的正逆反应速率相等
B.起始时，加入Y的物质的量为1.3mol
C.平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)＜K(B)
D.平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q(A)＜Q(B)
下列关于电化学知识说法正确的是
A.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu
B.电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）2可以使溶液恢复至原状态
C.铅蓄电池在充电时，连接电源正极发生的电极反应为：PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－
D.将钢闸门与直流电流的负极相连，可防止钢闸门腐蚀
下列说法正确的是
A.高纯度的二氧化硅能用于制光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B.向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，现象不同
C.常温下，使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体为氯气
D.标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物中所含的分子数为9.03×1023个
对甲基苯甲酸乙酯（
）是用于合成药物的中间体。请根据下列转化关系回答有关问题
（1）D中含有官能团的名称是________,A－E的反应类型为________。
（2）G的结构简式为________。
（3）写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体________。
（4）丁香酚（
）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是________ (填序号)。
A. NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.KMnO4/H+ D.FeCl3溶液
（5）写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式________________。
卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题
（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。
（2）Br原子的核外电子排布式为_________。
（3）用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为________,BF3分子中B－F键的键角为________。
（4）CCl4分子中碳原子的杂化方式为________,NF3分子的空间构型为________。
（5）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。
水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前________和________是主要的去离子方法。
（2）ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2-,NO2-和CN－等有毒有害的 还原性离子氧化除去。请写出CiO2将废水中剧毒的CN^氧化成无毒气体的离子方程式: ________。
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交換的CaR2 (或MgR2 )型树脂置于________中浸泡一段时间后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知 海水中含有Na+、Cl-、 Ca2+、 Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请回答：
①阳离子交换膜是指________(填“ A”或“B”）。
②写出通电后阳极区的电极反应式________________。
