Question

某学生欲配制6.0 mol/L的H₂SO₄  1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：

①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意                                            

                                                                   。

Answer

(1)3.0     （2分）

(2)1 000  （1分）

(3)295.0     （2分）

用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中（2分）

(4)偏小  （2分）

(5)将稀释后的硫酸冷却到室温 (2分)

【解析】

试题分析：（1）C=1000×1.18×25%/98mol·L－1=3.0 mol·L－1。

（2）配制的硫酸溶液为1 000 mL，所以选择1 000 mL容量瓶。

（3）设需要18 mol/L的浓硫酸的体积为V，则：

0.48L ×0.5 mol•L‾1+0.15L ×3.0 mol•L‾1+V×18mol•L‾1=1L ×6.0 mol•L‾1

得：V=295.0mL；转移溶液后要洗涤烧杯和玻璃杯。

（4）如果不洗涤烧杯和玻璃杯，溶质会减少，配制的溶液浓度偏小。

（5）浓硫酸与其他溶液混合后放热，所以要冷却到室温。

考点：本题考察一定物质的量浓度溶液的配制。