Question

下列叙述正确的是

A.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

B.某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol·L^-1

C.pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D.由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I^－(aq)＝AgI(s)＋Cl^－(aq)能发生

Answer

D

【解析】

试题分析：A、电离是吸热的，所以当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变大，A不正确；B、某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c(H＋)＝c(OH－)。由于不能确定溶液的温度，所以二者的浓度不一定等于10-7mol/L，B不正确；C、氨水是弱电解质，存在电离平衡，所以pH＝12氨水的浓度大于0.01mol/L，因此pH＝12氨水与pH＝2盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，则溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C不正确；D、氯化银的溶度积常数小于碘化银的溶度积常数，则根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，反应AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能发生，D正确，答案选D。

考点：考查外界条件对电离平衡的影响；溶液酸碱性判断、溶液中离子浓度大小比较以及溶解平衡的应用