下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
下列说法中，正确的是
A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D．明矾[KAl(SO4)2.12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒
PTT纤维综合了尼龙的柔软性、腈纶的蓬松性、涤纶的抗污性，加上本身固有的弹性，以及能常温染色等特点，把各种纤维的优良性能集于一身，从而成为当前国际上最新开发的热门高分子新材料之一。下面是制备PTT的一种线路：
已知：①A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B结构中含有两种含氧官能团；
②C的核磁共振氢谱表明其有三种不同化学环境的氢，且三种氢原子的个数之比为1 :2 : 1；
③1 mol D与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2 mol CO2。
（1）B中所含官能团的名称是__________，A的结构简式是_________。
（2）C的系统名称是________，写出与C含有相同官能团的C的一种同分异构体的结构简式：__________________。
（3）写出下列反应的反应类型；A→B__________，C+D→PTT__________。
（4）C与D反应生成PTT的化学方程式是____________________________________。
2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致
发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等。
（1）Mn2+在基态时，核外电子排布式为_________。
（2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S2-的数目为________个。
（3）蒽(
，平面结构)属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率。8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。
A．极性键 B．非极性键 C．金属键 D．氢键 E．配位键
（5）已知铜元素能形成多种化合物。
①CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图3所示。下列说法正确的是________(填字母)。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用SP3杂化
B．该晶体中电负性最大的元素是O
C．该晶体属于原子晶体
D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去
②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6．95。已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为—2价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为_______。
污水处理分析时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)～CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2H2DZ
Cu (HDZ)2+2H+，再加入CCl4
、Cu (HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式：_____________________。萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的pH过大，其后果是___________________________。
（2）如图是用双硫腙(HzDz)～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线，它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E％表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。
某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）~ CCl4络合萃取法处理废水。
①欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液的pH=________。
②当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有_________________。
（3）污水中的亚汞离子(Hg2+ 2)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2)，加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化(Hg2+ 2)，写出该反应的化学方程式：________________________。
钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti。工业流程如下：
（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是________(填字母)。
A．用水溶解后，重结晶 B．蒸馏 C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：_________________；阴极产物是__________。
（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：
（4）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置，
①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
②在实验室中，某同学欲用如图所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是__________、__________。(填试剂名称)
③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯。Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体。试写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。
