下列说法正确的是
A.相同物质的量的O2和O3,体积相同
B.离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键
C.由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性,可推知氧化性:Cl2>S
D.常温下,等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应,硫酸产生氢气速率快
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是
A.晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分
B.在海轮外壳上镶嵌锌块,会减缓船体的锈蚀
C.工业上用石灰对煤燃烧后的烟气进行脱硫,并能制取石膏
D.氯气是合成农药、染料和药品的重要原料
姜黄素(C21H20O6)具有抗基因突变和预防肿瘤的作用,其一种合成踣线如下:
(1)有机物的含氧官能团的名称为醚键和______________________。
(2)由B→C的化学方程式____________________________________。
反应A→B的反应条件_________(填序号)。
a.浓硫酸、加热b.NaOH溶液、加热c.银氨溶液、加热d.NaOH乙醇溶液、加热
反应①的反应物的原子利用率为100%,该反应的类型___________________。
(3)写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式________。
①苯环上的一氯取代物有2种 ②遇FeCl3溶液显紫色③1 mol该物质在NaOH溶液中水解,最多消耗3molNaOH。
金属铜的导电性仅次于银,大量用于电气工业。
(1)写出铜的基态原子价电子电子排布式________。
(2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示,该氯化物的化学式为__________。
(3)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体。氨分子中N原子的杂化方式为__________。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有________和_____________。
(4)NH3的沸点比pH3大,其原因是________________________________。
对物质净化对生产生活很重要的意义。
(1)除去水中的 Ca2+,Mg2+等阳离子,完成此目标可使用________(填材料名称)。
(2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气,下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________(填字母序号)。
A. NH3 B.CH4 C.CO2 D.H2
(3)接触法制硫酸的工艺中,沸腾炉产生的炉气必须经过净化,除去其中的粉尘和______,净化后的炉气进入_____(填设备名称)。
(4)煤的气化技术的主要产物是______,将煤加’f以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。
纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图
已知:向饱和食盐水中通入NH3,CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,请回答以下问题:
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+,Mg2+,SO42-等。
精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号)。
a.粗盐溶解,滤去沉渣.b.加入盐酸调pH;c.加入Ba(OH)2溶液;d.加入Na2CO3溶液;e.过滤
向饱和食盐水中先通入NH3,后通人CO2,理由是_____________________。
(2)灼烧固体A制Na2CO3在_____填字母序号)中进行。
a.坩埚 b.蒸发皿 c.烧杯 d.锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是__________________________________________________________。
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na+,K+的溶液中加入少量NH4HCO3。使pH降低,反应的离子方程式____________________________________。
(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号);用b示意的装置制备NH3,分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂__________(填试剂名称)。
(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2CO3·cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案。(仪器自选)请把实验方案填全:供选择的试剂:1.0mol/LH2SO4溶液、1.0mol/L BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
①称取m1g一定量天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中。
②_________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________。
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。