已知：下列反应是有机合成的重要成环反应。
化合物A可由化合物C合成，其流程为：
（1）A+B→W的反应类型是______________，物质H的名称是_________________。
（2）由C得到D需要经过两步反应，其反应过程中需要的试剂依次是___________。
（3）写出D→E的化学方程式______________________________________________。
（4）物质X是G的同分异构体，请写出符合下列条件的X的结构简式________________。（任写一种）
①苯环上有三个取代基 ②1 mol X与足量银氨溶液反应能生成4 molAg
铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
（1）写出铜原子价电子层的电子排布式____________；与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_______________（填元素符号）。
（2）波尔多液是一种保护性杀菌剂。胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，其结构示意图可简单表示如右图：
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为_______。
②胆矾中含有的作用力除极性共价键、配位键外还有__________。
③胆矾晶体中杂化轨道类型是sp3的原子是_____________。
（3）赤铜矿的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为_________。
CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。实验室用粗铜（含少量铁）制备CuSO4·5H2O的流程如下：
回答下列问题：
（1）实验室配制250 mL4.8 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要__________________________________________________。
（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
|
离子 |
Fe3+ |
Cu2+ |
Fe2+ |
|
开始沉淀的pH |
2.7 |
4.4 |
7.0 |
|
沉淀完全的pH |
3.7 |
6.4 |
9.6 |
除去Fe3+，溶液的pH应控在_______________范围，调pH可选用的试剂是____________。
（3）若制得的CuSO4·5H2O中存在杂质Cu(NO3)2，进一步提纯的实验操作名称是__________。
（4）获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是____________。
用标准的BaCl2溶液测定晶体的纯度时，发现纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________________________________________（任写一种）。
（5）实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是__________（填序号），并注明装置中所需药品的名称。
A．__________，B．__________，C．__________，D．__________。（根据选择的装置可以填满也可以不填满）
科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）工业上用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，反应的离子方程式为___________________；实验室中，Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________（用离子方程式表示）。
（2）下图是大型蓄电系统的示意图。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，反应原理为：
，电解质通过泵在储罐和电池间循环；离子选择性膜只允许钠离子通过。
当蓄电池放电时，电池中Na+的移动方向是_________（填“a→b”或“b→a”），电极a的电极反应式为_______________；当蓄电池处于充电状态时，电极b的电极反应式为___________。用该电池做电源，采用惰性电极电解200 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液，当阴极质量增加2.16 g时，电解后溶液的pH为_________（不考虑溶液体积变化）。
（3）工业上，用Na2SO3溶液作为吸收液可吸收烟气中的SO2，吸收SO2过程中，溶液pH与
关系如下表：
|
|
91∶9 |
1∶1 |
9∶91 |
|
pH（25℃） |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用平衡原理解释：__________________。
②当溶液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为_____________________________。
研究硫及其化合物对于工农业生产具有重要意义。
（1）图Ⅰ所示一个容积为4L的密闭容器，内有可移动的隔板。一定温度（T）下，左室加入2 mol SO3，右室加入2 mol SO2和1 mol O2，在少量催化剂存在下分别发生反应：
左室：
右室：
反应达到平衡时，右室反应过程和能量关系如图Ⅱ所示。
①ΔH2＝_______（含a的数学式表示）；反应的平衡常数K＝_________L·mol－1。
②能说明两边反应一定达到平衡的是______________（填序号）。
A．隔板不再移动
B．左右两边SO2的物质的量相等
C．左右二室中SO2与O2物质的量之比都是2∶1
③达平衡时，左室反应吸收的热量为Q1kJ，右室反应吸收的热量为Q2kJ，则Q1、Q2满足的关系是_____________（填序号）。
A．Q1＝Q2
B．Q1＞Q2
C．Q1＜Q2
（2）高温下，炽热的Cu2S与水蒸气反应生成金属铜、H2和SO2（
）。
①写出该反应的化学反应方程式_____________________________________________。
②若有1 mol Cu2S参与反应，则转移电子的物质的量是_________mol。
下列有关实验的结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 溶液中一定含有
C 用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小 H2SO3酸性强于H2CO3
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
