Question

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）₂】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：                                              。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是            ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                          。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入          。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                         。该现象   （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是                               。

Answer

（1）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

(2)除去氯气中的氯化氢；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升

（3）d

（4）E中液面分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；过量的氯气也可将碘离子氧化为I2。

【解析】

试题分析：（1）可由MnO2与浓盐酸反应制取氯气类比，写出化学方程式。

（2）氯气难溶于饱和食盐水而氯化氢易溶，所以饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；如果C中堵塞，B中气体增多，压强变大，溶液由锥形瓶进入长颈漏斗。

（3）通过对比实验，验证氯气是否具有漂白性，先通过湿润的有色布条，验证有水存在时的漂白性，再通过氯化钙除去水分，通入干燥的有色布条检验干燥氯气的漂白性。

（4）装置D中溶液含溴单质，加入装置E中，Br2与I‾反应，生成I2；因为前面氯气可能过量，会进入E中，氯气能把碘离子氧化为碘单质。

考点：本题考查化学实验方案的设计、实验原理的分析、试剂的作用及化学方程式的书写。